Определения
Энергия сродства к электрону (Еср)
это энергия, которая выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому, т.е. превращении атома в отрицательно заряженный ион: Э0 + е— = Е— + Еср.
Способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов или атомных групп с образованием химической связи. Определяется общим числом химических связей (с учетом их кратности), которыми данный атом связан с другими атомами в молекуле.
Химические элементы главной подгруппы VII группы периодической системы: фтор, хлор, бром, иод и астат. Конфигурация внешней электронной оболочки — ns2np5. Обладают высокой энергией ионизации, большим сродством к электрону, высокой электроотрицательностью; типичные неметаллы, сильные окислители.
в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.
это заряженные частицы, которые образуются в результате отрыва или присоединения дополнительных электронов к атому
Высокодисперсные системы из дисперсионной среды и дисперсионной фазы. Коллоидные растворы по размерам частиц (10-7-10-9 м) являются промежуточными между истинными растворами и суспензиями и эмульсиями. В отличие от истинных растворов, при пропускании через золь пучка света появляется светлый конус, видимый в затемненном помещении (эффект Тиндаля).
При присоединении полярных молекул типа НХ (Х = Наl, OH, CN и т.п.) к несимметричным алкенам водород преимущественно присоединяется к более гидрогенизированному атому углерода при двойной связи.
Углеводы (полиоксиальдегиды или полиоксикетоны) общей формулы CnH2nOn (n = 3-9); в которых каждый атом С (кроме карбонильного) связан с группой ОН.