Определения
Химические частицы с неспаренными электронами на внешних орбиталях. Образуются при гомолитическом распаде связей. Обладают парамагнетизмом и высокой реакционной способностью.
Стандартный водородный электрод
это специально сконструированной электрод, в котором происходит окислительно-восстановительная реакция: 2Н+ + 2е ↔ Н2. При этом концентрация ионов водорода является одномолярной, давление водорода равняется 1 атм. и поддерживается температура 25°С.
это тепловой эффект реакции взаимодействия 1 моль химического соединения с кислородом с образованием высших стабильных оксидов (Н2О, СО2 и тд.).
характерное (специфическое) свойство частицы реагировать с другими частицами или превращаться в другую частицу без изменения строения атомов в эти частицы входящих. Примером химических свойств может быть способность водорода гореть в кислороде, или посинение крахмала, когда на него капают каплю йода.
та минимальная энергия, которой должны обладать сталкивающиеся молекулы, чтобы мог произойти элементарный акт реакции.
Введение алкильной группы (метильной, этильной и др.) в молекулу органического вещества.
Химические элементы VIII группы периодической системы: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Они имеют полностью завершенные внешние электронные оболочки (s2 для He, s2p6 для всех остальных), что обуславливает их инертность.
Атом, молекула, атомный или молекулярный ион, отдающие электроны в окислительно-восстановительных реакциях; при этом сами они окисляются.