Определения
Способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов или атомных групп с образованием химической связи. Определяется общим числом химических связей (с учетом их кратности), которыми данный атом связан с другими атомами в молекуле.
Химические элементы главной подгруппы VII группы периодической системы: фтор, хлор, бром, иод и астат. Конфигурация внешней электронной оболочки — ns2np5. Обладают высокой энергией ионизации, большим сродством к электрону, высокой электроотрицательностью; типичные неметаллы, сильные окислители.
в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.
это заряженные частицы, которые образуются в результате отрыва или присоединения дополнительных электронов к атому
Высокодисперсные системы из дисперсионной среды и дисперсионной фазы. Коллоидные растворы по размерам частиц (10-7-10-9 м) являются промежуточными между истинными растворами и суспензиями и эмульсиями. В отличие от истинных растворов, при пропускании через золь пучка света появляется светлый конус, видимый в затемненном помещении (эффект Тиндаля).
При присоединении полярных молекул типа НХ (Х = Наl, OH, CN и т.п.) к несимметричным алкенам водород преимущественно присоединяется к более гидрогенизированному атому углерода при двойной связи.
Углеводы (полиоксиальдегиды или полиоксикетоны) общей формулы CnH2nOn (n = 3-9); в которых каждый атом С (кроме карбонильного) связан с группой ОН.
Объединение трех независимых частных газовых законов: Гей-Люсака, Шарля, Бойля-Мариотта, уравнение, которое можно записать так: P1V1 / T1 = P2V2 / T2, и наоборот, из объединенного газового закона при P = const (P1 = P2) можно получить V1 / T1 = V2 / T2 (закон Гей-Люссака); при Т = const (T1 = T2) — P1V1 =…
Относительная атомная масса элемента
это число, которое показывает, во сколько раз абсолютная масса атома данного элемента больше 1/12 части абсолютной массы атома углерода, т.е. атомной единицы массы.