Определения
Полимерные углеводы, молекулы которых построены из моносахаридных остатков, соединенных гликозидными связями (крахмал, целлюлоза и др.).
масса вещества, содержащаяся в 100 г растворителя для получения насыщенного раствора при данной температуре. По величине коэффициента растворимости твердые вещества делят на хорошо растворимые (S >10 г), малорастворимые (10 г > S > 0,01 г) и практически нерастворимые (S < 0,01 г). Обычно при повышении температуры растворимость твердых веществ увеличивается, газов — уменьшается.
Высокомолекулярные соединения, макромолекулы которых содержат мономерные звенья разных типов (А и В). В зависимости от расположения этих звеньев различают нерегулярные (статистические АВАААВАВВ…), регулярные (с периодическим чередованием звеньев .… АВАВАВ…) и др. сополимеры.
это химическая формула, в которой в графическом виде переданы последовательность связей между атомами химических элементов и порядок этих связей. Структурная формула записывается в соответствии с правилами классической теории химического строения молекул.
Фарадея законы электролиза (1834 г.)
1. Масса вещества, выделившегося на электроде прямо пропорциональна количеству электричества, прошедшего через электролит m=kq. 2. Коэффициент пропорциональности (k) равен молекулярной массе вещества, деленной на число Фарадея, умноженное на n- число электронов, участвующих в электродном процессе k = M / Fn.
это выражение химической реакции, в котором записаны формулы исходных веществ (реагентов и продуктов реакции), а также коэффициенты, показывающие число молекул каждого вещества.
очень малая по размерам (порядка 10-4нм ) часть атома, в которой сосредоточена почти вся его масса и которая имеет положительный заряд. Порядковый номер химического элемента в периодической системе равняется заряду ядра его атома. Можно считать, что все протоны и все нейтроны, в результате действия ядерных сил, образуют ядро атома. Наличие у атома ядра и его…
(от греч. Amphoteros — и тот и другой), способность химических соединений проявлять кислотные и основные свойства в зависимости от природы второго компонента, участвующего в кислотно-основном взаимодействии.
При повышении температуры на 10°С скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза.