процесс присоединения воды к молекулам, атомам или ионам. Может протекать с разрушением молекул воды и без. Важный фактор, обусловливающий растворимость веществ в воде, электролитическую диссоциацию, образование кристаллогидратов. Примерами гидратации с разрушением молекулы воды являются реакции с оксидами элементов и с непредельными углеводородами
(гидрогенизация). Присоединение водорода к органическим соединениям (обратная реакция называется дегидрированием). Гидрирование и дегидрирование связаны подвижным равновесием, положение которого определяется температурой и давлением водорода. Гидрирование обычно происходит при сравнительно низких температурах (20-200°С), дегидрирование — при более высоких. Повышение давления благоприятствует гидрированию.
Неорганические соединения металлов общей формулы M(OH)n, где n-степень окисления металла М. Являются основаниями или амфотерными соединениями. Гидроксиды щелочных, щелочноземельных металлов и Tl (I) называются щелочами
Содержит элементы, у которых идет заполнение s- и р- подуровней. Сверху вниз по подгруппе наблюдается усиление металлических (и ослабление неметаллических) свойств.
Соединения, принадлежащие к одному классу, но отличающиеся друг от друга по составу на целое число групп СН2. Совокупность всех гомологов образует гомологический ряд.
Энергия электронной системы минимальна, если ее суммарный спин максимален. Поэтому p— электроны в атоме азота занимают соседние р- орбитали, а спины всех электронов ориентированы в одном направлении.
Образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот различными металлами (KAl(SO4)2).