Орбитальное квантовое число (I)
параметр, который вводится при решении угловой части уравнения Шредингера для атома водорода. I принимает значения: 0, 1, 2, 3, … (n-1 — наибольшее значение), характеризует орбитальный момент количества движения электрона и пространственную форму электронной орбитали (для I вместо чисел часто используют буквенные обозначения: s (I=0), p (I=1), d (I=2), f (I=3), …
изучает соединения всех химических элементов, причем обязательным условием является присутствие в молекулах веществ атомов углерода.
способ выделения одного или нескольких компонентов раствора или газовой смеси путем перевода их в твердое состояние.
это сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами.
соли, в молекулах которых кроме кислотных остатков имеются также гидроксогруппы (Mg(OH)Cl).
Выражает взаимосвязь между степенью диссоциации электролита и ее константой диссоциации: K = (α2 C) / (1 — α).
Объемных отношений закон (Гей-Люссак, 1808 г.)
Объемы газов вступающих в реакции и объемы газообразных продуктов относятся между собой как небольшие целые числа.
Вещества, молекулы которых принимают электроны или отдают кислород в окислительно-восстановительных реакциях.
Окислительно-восстановительные реакции
Происходят с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. При окислении веществ степень окисления элементов возрастает, при восстановлении — понижается.