Энергия, которая выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому. Наибольшее сродство к электрону — у галогенов, наименьшее — у щелочных металлов.
Стандартный водородный электрод
это специально сконструированной электрод, в котором происходит окислительно-восстановительная реакция: 2Н+ + 2е ↔ Н2. При этом концентрация ионов водорода является одномолярной, давление водорода равняется 1 атм. и поддерживается температура 25°С.
Стандартный электродный потенциал металла (Е0)
потенциал, возникающий в электрохимической цепи, когда один из электродов опускают в одномолярный раствор соли металла, а вторым электродом является стандартный электрод.
(α) равняется отношению числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул.
заряд, который получил бы данный атом в молекуле, если бы все ковалентные полярные связи стали ионными. Неполярные ковалентные связи между одинаковыми атомами дают нулевой вклад в степень окисления.
Высокомолекулярные соединения, макромолекулы которых состоят из определенным способом соединенных между собой звеньев с одинаковым или разным, но закономерно периодически повторяющимся расположением атомов в пространстве.
раздел химии, рассматривающий состав веществ и количественные соотношения (массовые, объемные) между реагирующими веществами.
Стехиометрические коэффициенты
Коэффициенты, стоящие перед молекулами веществ в химических уравнениях
это химическая формула, в которой в графическом виде переданы последовательность связей между атомами химических элементов и порядок этих связей. Структурная формула записывается в соответствии с правилами классической теории химического строения молекул.
присоединение серной кислоты по двойной связи по правилу Марковникова с образованием кислых эфиров.