(обозначается e) — элементарная частица, несущая отрицательный заряд, равный 1,60217733·10-19 Кл (элементарный заряд). Масса е = 9,1093897·10-31 кг = 0,000548579903 а.е.м. Электрон примерно в 2000 раз легче нуклона. Спин электрона равен 1/2 h/2p. Открыт Дж.Томсоном в 1897г. Число электронов в атоме равно числу протонов. (Определяется по порядковому номеру элемента в периодической системе элементов — Z).
Электронная конфигурация атома
сокращенная запись распределения электронов по уровням и подуровням (например для азота: 1s22s22p62s22p3). Она определяется энергиями орбиталей, а также принципом Паули и правилом Хунда
это все (2l + 1) орбитали (n2) с одинаковым значением n. Иногда для обозначения n используют буквы: K (n=1), L (n=2), M (n=3), N (n=4)…
метод уравнивания окислительно-восстановительных реакций, в котором число отданных и полученных электронов подсчитывают по зарядам реальных ионов, которые имеются в растворе.
метод уравнивания окислительно-восстановительных реакций, в котором число отданных и полученных электронов подсчитывают по изменению степени окисления отдельных атомов.
относительная количественная характеристика способности атома смещать к себе электронную пару, образующую ковалентную связь.
Электрофильная частица (электрофил)
это частица, имеющая свободную орбиталь на внешнем электронном уровне. Электрофил представляет незаполненные, вакантные орбитали для образования ковалентной связи за счет электронов той частицы, с которой взаимодействует.
Электрохимический ряд напряжения металлов
Расположение металлов в порядке возрастания их стандартного электродного потенциала: Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au. (т.е. в ряду справа налево увеличивается способность металлов отдавать электроны, а слева направо увеличивается способность ионов металлов принимать электроны).