Получение и применение

В промышленности кислород получают:

1) фракционной перегонкой жидкого воздуха (азот, обладаю­щий более низкой температурой кипения, испаряется, а жидкий кислород остается);

2) электролизом воды. Ежегодно во всем мире получают свы­ше 80 млн. т кислорода.

В лабораторных условиях кислород получают разложением ряда солей, оксидов и пероксидов:

 2КМnО₄ К₂MnО₄ + МnО₂ + О₂↑,

 4К₂Сr₂О₇ 4К₂CrO₄ + 2Сr₂О₃ + 3O₂↑, 

 2КNО₃ 2КNО₂ + О₂↑,

 2Pb₃О₄ 6PbО + О₂↑,

 2НgО 2Нg + О₂ ↑,

 2ВаО₂ 2ВаО + О₂↑,

  2Н₂O₂  2Н₂О + О₂↑.

Особенно легко кислород выделяется в результате последней реакции, поскольку в пероксиде водорода Н₂О₂ не двойная, а одинарная связь между атомами кислорода —О—О-.

В частности, пероксиды щелочных металлов используют на космических станциях для обеспечения космонавтов кислородом за счет его регенерации из выдыхаемого СО₂:

2К₂О₂ + 2СО₂ = 2К₂СО₃ + О₂.

Кислород и его соединения (в первую очередь Н₂О, СО₂) не­заменимы для поддержания жизни. Они играют важнейшую роль в процессах обмена веществ и дыхания. Большая часть добываемого в мире кислорода расходуется в металлургической промышленности для получения стали из чугуна. Кислород необходим также для сжигания всевозможных горючих топливных материалов, таких как метан, нефть, уголь и т.п. Его широко применяют в химической промышленности для получения самых разнообразных соединений. В космической технике кислород используется для сжигания водорода и других видов горючего, в медицинской практике — для поддержания жизни больных с затрудненным дыханием (кислородные подушки, барокамеры, «кислородный коктейль»).