Аммиак

В обычных условиях — бесцветный газ, с резким запахом (запахом «нашатыря»); сжижается при -33,4 °С и затвер­девает при -77,7 °С.

Молекула аммиака имеет форму пирамиды, в жидком аммиаке молекулы NН₃ связаны водородными связями, обусловливая тем самым аномально высокую температуру кипе­ния. Полярные молекулы NH₃ очень хорошо растворимы в воде (700 объемов NН₃ в одном объеме Н₂О) — луч­ше, чем любой другой газ.

Для получения аммиака в лабораторных условиях обычно нагревают смесь хлорида аммония и гидроксида кальция, что приводит к реакции

2NН₄Сl + Са(ОН)₂ → СаСl₂ + 2Н₂О + 2NН₃↑.

Действие щелочей на соли аммония — качественная реакция на обнаружение ионов аммония.

Раствор аммиака в воде представляет собой раствор гидроксида аммония, содержащий одновременно молекулярные частицы NН₃ и NН₄ОН и ионы NH₄⁺ и OH^—:

 NН₃ ⁺ Н₂ОN  Н₄ОН NН₄⁺ + ОН^—. 

Водный раствор аммиака обладает свойствами слабого осно­вания, константа его диссоциации 1,8∙10^-5.

Продукты взаимодействия аммиака с кислотами представляют собой соли аммония. Все аммонийные соли растворимы в воде и при этом гидролизуются. Соли аммония термически неустойчивы и при нагревании разлагаются.

Азот в аммиаке имеет наименьшую степень окисления и по­этому проявляет только восстановительные свойства. Так, на­пример, при горении аммиака образуются азот и вода:

4NН₃ + 3О₂ = 2N₂ + 6Н₂О.

В присутствии катализатора аммиак может окисляться и до оксида азота NО:

4NН₃ + 5О₂ = 4NО + 6Н₂О.

При нагревании аммиака с оксидами тяжелых металлов, гало­генами, пероксидом водорода образуется молекулярный азот:

ЗСuО + 2NН₃ = ЗСu + N₂↑ + ЗН₂О,

2NН₃ + ЗВr₂ = N₂ + 6НВr,

2NН₃ + Н₂О₂ = N₂ + 6Н₂О.

Аммиак идет, главным образом, на производство азотной кислоты и различных удобрений — нитрата аммония NН₄NО₃, карбамида (мочевины) (NН₂)₂СО, аммофоса (смеси гидро— и дигидрофосфатов аммония (NН₄)₂НРО₄ и NН₄Н₂РО₄).