Свойства оснований

Растворы щелочей мыльные на ощупь. Изменяют окраску индикаторов: красного лакмуса — в синий цвет, бесцветного фенолфта­леина — в малиновый цвет.

Щелочи NaОН и КОН очень устойчивы к нагреванию. Например, NaОН кипит при температуре 1400^oС без разложения. Однако большинство оснований при нагревании разлагается. Например:

Cu(ОН)₂ = СuО + Н₂O
2Fе(ОН)₃ = Fе₂O₃ + ЗН₂О

Важнейшие химические свойства оснований обусловливаются их отношением к кислотам, кислотным оксидам и солям.

1. При взаимодействии оснований с кислотами в эквивалентных количествах образуются соль и вода:

КОН + НСl = КСl + Н₂O

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SО₄ + 2Н₂О

Взаимодействие оснований с кислотами называется реакцией нейтрализации. Любая реакция нейтрализации сводится к взаимодействию ионов ОН^— и Н⁺ с образованием малодиссоциированного электролита — воды.

2. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами:

Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃↓ + Н₂О

2NаОН + SiO₂ = Na₂SiO₃ + Н₂О

Последняя реакция протекает лишь при нагревании.

3. Щелочи взаимодействуют с растворами различных солей. Напри­мер:

2КОН + CuSO₄ = Cu(ОН)₂↓ + К₂SО₄

С точки зрения теории электролитической диссоциации все общие щелочные свойства растворов (мыльность на ощупь, изменение цвета индикаторов, взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями) обусловлены гидроксид—ионами ОН^—_.