Номенклатура

Уравнения диссоциации кислот можно записать более точно, с учетом гидратации ионов

НCl(газ.) Н⁺ (водн.) + Cl^— (водн.)

СН₃СООН(водн.) Н⁺(водн.) + CH₃COO-(водн.)

Как видно, кислоты в воде диссоциируют на ионы водорода и кислот­ные остатки — анионы. Никаких других катионов, кроме ионов водоро­да, кислоты не образуют. Механизм диссоциации кислот: вокруг полярных молекул ориентируются диполи воды и в результате взаимодействия полярные молекулы превраща­ются в ионные, а последние — в гидратированные ионы.

Числом ионов водорода, образуемых каждой молекулой кислоты при диссоциации, определяется заряд кислотного остатка (аниона). Соляная и азотная кислоты образуют только однозарядные кислотные остатки (Cl^—, NO₃^—); молекула серной кислоты (Н₂SО₄) может образовать два кислотных остатка: однозарядный (НSO₄^—) и двухзарядный (SO₄^2-); молекула фосфорной кислоты может дать три кислотных остат­ка: однозарядный, двухзарядный и трехзарядный (Н₂РO₄^—, НРО₄^2- и PO₄^3-).

Различают кислородные и бескислородные кислоты. Как показывает само название, первые содержат кислород (например, Н₂SО₄, НNО₃, Н₃РО₄), вторые его не содержат (например, НСl, НВr, НI, Н₂S).

Названия кислородных кислот производятся от названия неметалла с прибавлением окончаний –ная, -вая, если степень окисления его соответствует номеру группы. По мере понижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке: -оватая, -истая, -оватистая:

Если элемент в одной и той же степени окисления образует несколько кислородсодержащих кислот, то к названию кислоты с меньшим содержанием кислородных атомов добавляется префикс «мета», при наибольшем числе — префикс « орто»:

Названия бескислородных кислот производятся от названия неме­талла с окончанием о и прибавлением слова водородная:

НF — фтороводородная, или плавиковая, кислота

НCl — хлороводородная, или соляная, кислота  

НBr — бромоводородная кислота

НI — йодоводородная кислота

Н₂S — сероводородная кислота