Получение. Свойства

Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических соединений и могут быть получены практически из любого класса.

Соли бескислородных кислот, кроме того, могут быть получены при непосредственном взаимодействии металлов и неметаллов (Сl, S и т.д.).

Многие соли устойчивы при нагревании. Однако, соли аммо­ния, а также некоторые соли малоактивных металлов, слабых кислот и кислот, в которых элементы проявляют высшие или низшие степени окисления, при нагревании разлагаются:

СаСО₃ = СаО + СО₂,

2Ag₂СО_З = 4Аg + 2СО₂ + О₂,

NН₄Сl = NН₃ + НСl,

2КNО_З = 2КNО₂ + О₂,

2FеSО₄ = Fе₂О₃ + SО₂ + SО₃,

4FеSО₄ = 2Fе₂О_З + 4SО₂ + О₂,

2Сu(NО₃)₂ = 2СuО + 4NО₂ + О₂,

2АgNО₃ = 2Аg + 2NO₂ + O₂,

NН₄NО₃ = N₂О + 2H₂O  

(NН₄)₂Сr₂О₇ = Сr₂О₃ + N₂ + 4H₂O,

2KClО₃ 2КCl + 3O₂,

4KClO₃ = ЗКClO₄ + КСl.

При химических реакциях солей проявляются особенности как катионов, так и анионов, входящих в их состав. Ионы металлов, находящиеся в растворах, могут вступать в реакции с другими анионами с образованием нерастворимых соединений или же в  окислительно—восстановительные реакции:

Ag⁺ + Br^— = AgBr↓,

Cu²⁺ + 2OH^— = Cu(OH)₂↓,

Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu,

Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag,

Fe²⁺ — e = Fe³⁺ 

Первые две реакции показывают, что соли могут реагировать с кислотами, солями или основаниями, а последние три указывают на окислительные и восстановительные свойства солей.

С другой стороны, анионы, входящие в состав солей, могут соединяться с катионами с образованием осадков или малодиссо­циированных соединений, а также участвовать в окислительно—восстановительных реакциях:

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓,

SO₃^2- + 2H⁺ = SO₂↑ + H₂O,

4Fe³⁺ + 3[Fe(CN₆)]^4- = Fe₄[Fe(CN)₆]₃,

                                       ^{«берлинская лазурь»}

3Fe²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3- = Fe₃[Fe(CN)₆]₂,

                                 ^{«турнбуллева синь»}

S^2- + 2H⁺ = H₂S↑,

NO₃^— + 2H⁺ + e = NO₂↑ + H₂O.  

Таким образом, соли могут реагировать с солями, кислотами (по типу обмена), металлами и неметаллами.