Определения
Эмпирическая формула любого вещества (простейшая формула)
это формула, которая выражает простейшее целочисленное отношение элементов, содержащихся в данном веществе.
В равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул. Согласно закону Авогадро 1моль любого идеального газа при нормальных условиях (0°С, 1,01·105 Па) занимает одинаковый объем 22,4 л.
(а.е.м.) равна 1/12 массы изотопа 12С; 1 а.е.м.= (1,6605655±0,0000086)·10-27 кг.
Слабое взаимодействие (примерно 5ккал/моль), приводящее к притяжению водородного атома, ковалентно связанного с электроотрицательным элементом, и другого электроотрицательного атома. (напр. N, O, F). Оно может возникнуть между двумя фрагментами одной молекулы (внутримолекулярная водородная связь) или между двумя разными молекулами (межмолекулярная водородная связь).
(гидрогенизация). Присоединение водорода к органическим соединениям (обратная реакция называется дегидрированием). Гидрирование и дегидрирование связаны подвижным равновесием, положение которого определяется температурой и давлением водорода. Гидрирование обычно происходит при сравнительно низких температурах (20-200°С), дегидрирование — при более высоких. Повышение давления благоприятствует гидрированию.
Окислительно-восстановительная реакция, в которой атомы одного и того же элемента одновременно и отдают и присоединяют электроны.
Идентификация (обнаружение) компонентов анализируемых веществ и приблизительная оценка их содержания в веществах и материалах. В качестве компонентов могут быть атомы и ионы, изотопы элементов, молекулы и функциональные группы. (Элементный анализ. Изотопный анализ. Молекулярный анализ. Функциональный качественный анализ органических соединений).