Определения
вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам. При решении некоторых задач удобнее пользоваться другой формулировкой этого закона: массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объемам).
Различные пространственные формы молекулы, возникающие при изменении относительной ориентации отдельных ее частей в результате внутреннего вращения атомов или групп атомов вокруг простых связей, изгиба связей и др.
Молекулярная кристаллическая решетка
решетка, образованная молекулами, связанными друг с другом слабыми молекулярными взаимодействиями (Ван-дер-Ваальсовскими силами).
это способность атома присоединять электрон. Количественной характеристикой этой величины является энергия сродства к электрону(Еср). Ненасыщенный раствор. Содержит меньше растворенного вещества при данной температуре, чем должен содержать насыщенный раствор.
Орбитальное квантовое число (I)
параметр, который вводится при решении угловой части уравнения Шредингера для атома водорода. I принимает значения: 0, 1, 2, 3, … (n-1 — наибольшее значение), характеризует орбитальный момент количества движения электрона и пространственную форму электронной орбитали (для I вместо чисел часто используют буквенные обозначения: s (I=0), p (I=1), d (I=2), f (I=3), …
раствор, в котором при заданной температуре и давлении концентрация растворенного вещества больше, чем в насыщенном растворе. Неустойчивая однофазовая система: внесение кристалла растворенного вещества или встряхивание вызывает кристаллизацию.
Наименьшее значение энергии, которую надо затратить, чтобы у нейтрального атома оторвать один электрон. Наименьшие потенциалы ионизации — у щелочных металлов, наибольшие — у инертных газов.
Разделение жидких смесей на практически чистые компоненты, отличающиеся температурами кипения, путем многократных испарения жидкости и конденсации паров.
Общая масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна общей массе продуктов реакции.