Сера

В природе данный элемент встречается как в простом виде, так и в составе сложных веществ, таких как пирит, медный блеск, мирабилит. В воде встречается в виде сульфата, например, английская соль. Сера входит и в состав бобовых растений, например, горох или бобы.

Сера имеет три алотропные модификации: моноклинная, ромбическая и пластическая.

К химическим свойствам можно отнести:

Взаимодействие с металлами. В реакцию вступает даже при комнатной температуре. Также взаимодействует с ртутью, серебром и медью. Реакцию с ртутью используют для удаления пролитой ртути из щелей, которые недоступны для уборки.

Взаимодействие с водородом. При реакции серы с водородом образуется сероводород, с резким неприятным запахом.

Взаимодействие с неметаллами. Реагирует только при нагревании.

Взаимодействует с сильными окислителями, с такими как фтор, кислород, хлор и другое.

Применение серы:

Применяется в производстве серной кислоты

Используют при вулканизации каучука

Применяются в медицинских целях, для лечения кожных заболеваний.

Используют в промышленных целей для производства сероуглерода, пороха и другое.

В сельском хозяйстве применяют для защиты растений, обычно ее опыляют на виноградник и на хлопчатник.

Если вы решите провести свой отпуск в Санкт-Петербурге, стоит заранее забронировать номер в гостинице Парк Инн Невский, чтобы по приезду не столкнуться с проблемой отсутствия свободного номера.