Фосфор

Данный химический элемент был открыт в 1669 Х. Брендом. В отдельном виде не встречается в природе, только в соединениях. Самые известные его соединения – это фторапатит и хлорапатит.

Фосфор имеет 3 аллотропные модификации: черный, белый и красный фосфор. Белый фосфор состоит из молекулярной кристаллической решетки. Он летуч, легкоплавок, отлично растворяется в таких органических растворителях, как сероуглерод. В воде совсем не растворяется. Белый фосфор подвержен окислению на воздухе при обычных условиях. Хранят его только под слоем воды, так как в тонкоизмельченном состоянии быстро самовоспламеняется. Белый фосфор является очень сильным ядом, даже малые дозы гарантируют летальный исход.

При нагревании без доступа к воздуху он превращается в красный фосфор. Красный фосфор имеет атомную кристаллическую решетку, поэтому он очень твердый, тугоплавкий и нерастворимый ни в каких растворителях.

При нагревание белого фосфора под огромным давлением образуется черный фосфор, который жирный на ощупь, имеет полупроводниковые свойства.

1. Применение:
2. Красный фосфор используют в производстве спичек. Наносят на боковую поверхность коробки спичек вместе с мелко измельченным стеклом.
3. Используется для получения ядохимикатов, красителей.
4. Используется для пломбирования зубов.
5. Применяют в промышленности для получения моющих синтетических средств.